7 клас

 Тема  "Вода" міститься а окремій сторінці перейди за посиланням

Матеріали для опрацювання на карантині

Інтерактивний додаток до підручника  О.В. Григорович http://interactive.ranok.com.ua/

На цій сторінкі можна переглянути додаткові матеріали, виконати тренувальні завдання з різних тем програми, виконати флеш завдання за посиланням.

Історія хімії

Перейди за посиланням  Хронологія подій та відкриттів в хімії

Хімічні елементи та їх назви

дізнайся більше про хімічні елементи -перейди за посиланнямХімія за 30 секунд

В посібнику розміщено інформація про 50 найважливіших хімічних елементів, кожному присвячено лише 30 секунд.

Тренувальні вправи до теми.

Початкові хімічні поняття

Чисті речовини. Суміші.

1. Чи є серед перелічених речовин хімічно чисті ( індивідуальні ) речовини:

а) вільне від вологи й пилу повітря; б) профільтрована річкова вода;  в) газована вода? Відповідь поясніть.

2.  Які з перелічених речовин є сумішами, а які – чистими речовинами: а) граніт; б) цукор; в) кухонна сіль; г) дистильована вода?

3.  Запропонуйте, як розділити такі суміші, розтерті на порошок: а) крейди та кухонної солі; б) річкового піску, цукру й деревного вугілля.

4.  Складіть план розділення суміші трьох речовин: мідних і залізних ошурок, тирси.

5.  Як можна вилучити дерев’яні ошурки з кухонної солі?

6.  Запропонуйте плани розділення нижченаведених сумішей. Опишіть детально зміни, що будуть відбуватися після кожної вашої дії. Суміш 1: дерев’яні ошурки  (тирса), кухонна сіль, залізні ошурки. Суміш 2: залізні ошурки, мідні ошурки, кухонна сіль. Суміш 3: пісок, вода, спирт, залізні ошурки.

7.  Вам видали білий порошок. Як довести, що цей порошок є сумішшю крохмалю з цукровою пудрою?

8.  У чисту воду потрапили: а) олія; б) металевий пил. Як очистити воду від цих домішок?

9.  Як розділити такі суміші: а) пісок і розтерте деревне вугілля; б) пісок і кухонну сіль; в) порошок крейди та кухонну сіль?

10. Вам  видано дві речовини чорного кольору – купрум (II) оксид і деревне вугілля. Як розпізнати, де яка речовина?

11. Як можна очистити кухонну сіль, якщо в банку з нею випадково потрапили шматочки корку й паперу?

Валентність. Хімічна формула.

Валентність

1.     Визначення валентності за формулами бінарних сполук

Алгоритм визначення валентності

Послідовність дій	Приклади
1.  Установіть значення валентності одного з елементів.	N2O5 Валентність О = II
2.  Записати її значення над символом елемента, валентність другого елемента позначити  х.	х  II N2O5
3.  Записати рівняння за правилом: число атомів першого елемента помножити на його валентність = число атомів другого елемента помножити на його валентність. Рівняння розв’язати відносно х.	х∙2 = 2∙5 х = 5
4. Записати значення х (валентність) над символом відповідного елемента.	V  II N2O5

12. Яку валентність проявляють: 1) Сульфур у сполуці SO₃; 2) Купрум у сполуці Сu₂O;  3) Карбон у сполуці CO₂; 4) Ферум у сполуці FeO;  5) Фосфор у сполуці  P₂O₅?

13. Яка валентність Нітрогену, Фосфору, Хлору, Силіцію і Сульфуру у сполуках, що мають формули: NH₃, PH_3, HCl, SiH₄, H₂S?

14. Яка валентність елементів у сполуках, що мають такі формули: ZnS, Cu₂S, Al₂S₃, SnS₂, P₂S₅?

15. Визначити валентність кожного елемента в сполуках, що мають такі формули: Al₂O₃,  HBr,  Mn₂O₇, PbO₂, CH₄.

16. Визначити валентність елемента, що сполучений з Гідрогеном або Оксисеном, і записати її над символом елемента: CH₄, P₂O₃, NO₂, Cl₂O, PbO, FeO, SO₃, SiH₄, CO, CO₂, BaO.

17. Визначити валентність елемента, що сполучений з Гідрогеном або Оксисеном, і записати її над символом елемента: Al₂O₃, H₂S, SO₂, Na₂O, NH₃, CuO, Cr₂O₃, ZnO, HCl.

18. Визначити валентність елемента, що сполучений з Гідрогеном або Оксисеном, і записати її над символом елемента: MgO, P₂O₅, SiO₂, K₂O, HBr, Fe₂O₃, Ag₂O.

Валентність. Складання формули сполуки за її валентністю.

Масова частка елемента в речовині. 

Тренувальні вправи.

1.Розрахувати масові частки елементів в речовині.
зразок розв'язку

2.Визначте невідомий елемент (Е).

3.Складіть формулу речовини, якщо відомі масові співвідношення елементів .

	I	II	III	IV	V	VI
1	CaH2	Na2O	MgO	CuCl2	K2O	SO2
2	w(O)=40% ЕO	w(Cl)=53% ЕCl2	w(O)=17% Е2O	w(O)=50% ЕO2	w(O)=26% Е2O	w(S)=94% Е2S
3	HxSy w(H)=6 % w(S)=94%	FexOy w(Fe)=78% w(O)=22%	CaxOy w(Ca)=71% w(O)=29%	SxOy w(S)=50% w(O)=50%	CaxHy w(Ca)=95% w(H)=5%	KxOy w(K)=83% w(O)=17%

Хімічні та фізичні явища. 

Можна виділити кілька ознак, за якими розрізняють хімічні явища: 1) поглинання або виділення енергії (у вигляді тепла, світла, електрики тощо); 2) зміна кольору; 3) утворення або поглинання газу; 4) утворення або розчинення осаду; 5) поява або зникнення запаху. Дуже часто буває досить складно відрізнити хімічне явище від фізичного, особливо тому, що хімічні явища майже завжди супроводжуються фізичними. Наприклад, процес горіння свічі, як і будь-який процес горіння,— це хімічне явище, однак воно супроводжується фізичними — плавленням матеріалу свічі й виділенням тепла та світла. У цьому випадку слід дуже ретельно підходити до аналізу явища, що відбувається, і за певними ознаками відносити його або до хімічного, або до фізичного явища.

Закон збереження маси.  Рівняння хімічних реакцій.

Переглянь відеофрагменти та презентацію, 

.    .